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美華儀為您介紹氯化物的制備方法

更新時間:2019-05-29      點(diǎn)擊次數(shù):969

氯化物在無機(jī)化學(xué)域里是帶負(fù)電的氯離子和其它元素帶正電的陽離子結(jié)合而形成的鹽類化合物。常見的氯化物比如氯化鈉(俗稱食鹽)。常見的氯化物列在右表。 但有時金屬(如金)溶解在水時會產(chǎn)生種叫氯_酸(如氯金酸),氧化氮和水。

 

物理性質(zhì)

氯化物大多是無色的晶體(氯化銅是藍(lán)色晶體),易溶于水(除氯化銀和氯化亞汞不溶,氯化鉛在冷水中微溶),并形成離子,這也是氯化物溶液導(dǎo)電的原因。氯化物般具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

制備方法

通過金屬在燃燒,可以獲得該金屬的氯化物,比如金屬鈉在燃燒,形成氯化鈉,屬于氧化還原反應(yīng)。

2Na + Cl? → 2NaCl

金屬與酸反應(yīng)

某些金屬與鹽酸溶液反應(yīng),也可形成該金屬的氯化物,屬于氧化還原反應(yīng)。需要注意的點(diǎn),不是所有的金屬都可以與鹽酸反應(yīng)形成鹽,只有在金屬活動性順序列表中排在氫之前的金屬才可以與鹽酸反應(yīng)而形成氯化物,比如鈉,鎂,鋁,鈣,鉀,鐵,鋅等,而銅,金,銀等金屬則不能與鹽酸反應(yīng)形成氯化物。

Mg + 2HCl → MgCl? + H?↑

其它方法

另外也可以通過氧化物、碳酸鹽、氫氧化物等與鹽酸反應(yīng)來得到氯化物。

CuO + 2HCl → CuCl? + H?O

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